Cl是元素周期表中第17號元素，下列正確表示Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　　）
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)可知：Cl的原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=17，依據(jù)核外電子排布規(guī)則，第一層2個電子、第二層8個電子、第三層7個電子．
解答：解：Cl是元素周期表中第17號元素，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，原子核外電子數(shù)=17，依據(jù)核外電子排布規(guī)則，第一層2個電子、第二層8個電子、第三層7個電子，
故選：C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，掌握原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布規(guī)則是正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 X Y Z V W
性質(zhì)
信息		 單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右 單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，V2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于
氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂
氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，難斷裂
；X、Y和V三元素中原子半徑最大的是
X（或Cl）
X（或Cl）
．
（3）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式說明）．
（4）WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑．已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃燒，所得氣體混合物在標準狀況下的體積為
22.4
22.4
L．
（5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
則反應(yīng)4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H為
-292.2
-292.2
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省周口市中英文學(xué)校高一下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷（帶解析） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成
  甲
  乙
  丙
  丁
化合物中各元素
原子個數(shù)比
 A和C
1:1
 B和A
1:4
 D和E
1:3
  B和E
1:4
請回答下列問題：
⑴C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族；
⑶請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_____和_____；
⑷把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________；
⑸寫出甲的電子式:________________；
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：推斷題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________(填元素符號)。
(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是___________________。
(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于_________（填晶體類型）。
(5)SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

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