【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，壓強將會增大

B. 增大壓強，達(dá)新平衡時c(CO2)增大

C. 向平衡體系中加入CaO(s)，平衡不移動

D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S>0

【答案】B

【解析】A、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，平衡正向移動，氣體的量增大，壓強增大，選項A正確；B、增大壓強，平衡逆向移動，c(CO2)減小，錯誤，選項B不正確；C、固體的濃度為常數(shù)，向平衡體系中加入CaO(s)，濃度不變，平衡不移動，選項C正確；D、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應(yīng)為熵增，△S>0，選項D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下三組溶液：①植物油和水 ②氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液 ③40％的乙醇溶液，分離以上混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.石油分餾得到的各餾分仍是混合物

B.煤的氣化、液化、干餾過程中都有化學(xué)變化

C.相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多

D.在一定條件下，苯與氫氣生成環(huán)己烯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2 (g) 如圖為H2S的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)的ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②圖中壓強(p1、p2、p3)由小到大的順序為_____________________；

③圖中M點的平衡常數(shù)KP＝_______________(KP是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（2）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能有效防止糧食被某些昆蟲、線蟲和真菌危害。在2 L的密閉容器中，保持溫度T不變，將CO和H2S混合，并達(dá)下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。開始投入9 molH2S和a mol CO，經(jīng)10 min達(dá)到平衡。

①若達(dá)平衡時n(H2S)=5mol，a 為_______。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②曲線Ⅰ和Ⅱ表示該溫度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同時，CO轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖像。則曲線Ⅰ和Ⅱ中a值的大小關(guān)系為：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

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【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

B. 在共價化合物中一定含有共價鍵

C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D. 離子化合物中不一定都含有金屬元素

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【題目】實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應(yīng)該是

A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸

B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸

C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯

D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸．

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A. 乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C. 有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D. 葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、

（1）25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填字母，下同）。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。

（3）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________。

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

（5）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)

b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)

（6）若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L，平衡時氫離子濃度c(H+)=_______。（已知： ≈1.4，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（7）常溫下，取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH計采集數(shù)據(jù)，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當(dāng)pH =11. 0 時，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb≈_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是(　　)
A.氯化鋇溶液
B.稀硫酸
C.石灰水
D.氫氧化鈉

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