2．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)
B．蒸餾操作中冷凝管的冷卻水應(yīng)下進上出
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．濃硫酸的稀釋可以在量筒中進行

分析 A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱；
B．蒸餾時冷水下進上出，冷卻效果好；
C．分液時避免上下層液體混合；
D．稀釋濃硫酸在燒杯中進行．

解答 解：A．蒸發(fā)時，利用余熱加熱，則蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)，故A正確；
B．蒸餾時冷水下進上出，冷卻效果好，則蒸餾操作中冷凝管的冷卻水應(yīng)下進上出，故B正確；
C．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．稀釋濃硫酸在燒杯中進行，量筒只能用于量取液體的體積，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O
B．C3H6Cl2有5種同分異構(gòu)體
C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應(yīng)
D．乙酸溶于水可以電離，屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．鹽酸、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、石灰水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色
①按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：
置換反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
化合反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結(jié)論是CuO對H2O2的分解有催化作用．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實驗儀器有：水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表（計時器）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實驗報告如表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）指出圖中明顯的錯誤溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中水進入的方向；
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶；B儀器的名稱是冷凝管；
（3）分液的第一步操作是打開分液漏斗上端塞子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．為了探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)小組利用KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化來實現(xiàn)該目的．該反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+4H+=212+2H2O
（1）該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，完成下表中①和②的內(nèi)容．（限選試劑：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液實驗?zāi)康?/TD>
C（KI）VC（H2SO4）V
125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l組和2組探究②溫度對該反應(yīng)速率的影響；2組和3組探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
235℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
335℃1mol/L5mL①0.2mol/L硫酸 5mL3滴
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應(yīng)記錄的內(nèi)容是溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）實驗中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學(xué)對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進行探究：
假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)；假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)； 假設(shè)三：…
請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容
    實驗方案    預(yù)期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現(xiàn)象．若藍色不褪色，則假設(shè)二正確．
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
B．煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體
C．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO2的有關(guān)反應(yīng)進行實驗探究：
【實驗I】如圖1，探究SO2催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（2）為檢驗反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序為A、（按氣流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能證明氣體中有SO2的實驗現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色，有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀．
【實驗II】如圖2，探究SO2與Fe（NO3）3，溶液的反應(yīng)：
（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2的干擾．
（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4；該研究小組對產(chǎn)生白色沉淀的原因進行了假設(shè)：
假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
假設(shè)3：SO2與Fe3+、NO3-都反應(yīng)．
（6）某同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)1，請幫他完成表中內(nèi)容．
實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論
①測定Y中混合溶液的pH；
②配制與步驟①有相同pH的稀硝酸與BaCl2的混合液，并通入適量N2；
③將SO2通入步驟②中溶液．		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立．
經(jīng)驗證假設(shè)1成立，則驗證過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此條件下未見氣體產(chǎn)生）．

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