14．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
XY
ZW
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
C．X、Y、Z元素均存在同素異形體
D．W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色

分析 Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，
A、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C、根據(jù)同素異形體的概念判斷；
D、根據(jù)氯氣與水生成次氯酸能漂白．

解答 解：Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，
A、元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定C＜O，故A正確；
B、元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞X，故 B正確；
C、C、O、S都可以形成多種單質(zhì)，故C正確；
D、根據(jù)氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)元素周期律及元素化合物的性質(zhì)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是基本有機(jī)原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE   等有機(jī)產(chǎn)品．
（1）一種“直接甲醇燃料電池”結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解質(zhì)為強(qiáng)酸溶液，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應(yīng)其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常數(shù)K1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常數(shù)K2
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常數(shù)K3
△H3=-251kJ•mol-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K3=K12•K22（用含K1、K2代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖2所示．
①圖2中二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖2中壓強(qiáng)P1＞P2（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖2中“M”點(diǎn)，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C5H12O，其核磁共振氫譜如圖3所示．

①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學(xué)方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（PM2.5）等會(huì)危害人體健康，影響動(dòng)植物生長(zhǎng)因此應(yīng)加強(qiáng)對(duì)其檢測(cè)和治理．
（1）NOx可導(dǎo)致的環(huán)境問題有ab（選填編號(hào)）．
a．酸雨          b．臭氧層受損
（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質(zhì)是b（選填編號(hào)）．
a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小組對(duì)PM2.5進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)，取其樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
離子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 
1×10-5 		2×10-5  3×10-5 4×10-5
據(jù)此可判斷試樣中c（H+）=8×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖，表示正反應(yīng)是吸熱的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；
（2）寫出化合物B中官能團(tuán)的名稱：羥基，C物質(zhì)的名稱：乙醛；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)；③，反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（4）試設(shè)計(jì)一個(gè)較簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明D中所含的官能團(tuán)為羧基（要求寫出步驟、現(xiàn)象與結(jié)論．所用試劑自選）．取少量D溶液于試管中，滴加碳酸氫鈉溶液，如果溶液中有氣泡產(chǎn)生就證明D中含有羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，46 g N02和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LC02與足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；
②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是CuO（或CuCO3）（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為0.8（或1.24） g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操 作現(xiàn) 象
通入氯氣至過量
I．A中溶液變紅
II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為 ．
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X+、Y2+、Z3+、W2-均為第三周期元索的簡(jiǎn)單離子，其中不影響水的電離平衡的微粒是（　�。�
A．X+B．Y2+C．Z3+D．W2-

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