【題目】某課外活動(dòng)小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ．
（2）若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為 ．

【答案】
（1）酸性和還原性
（2）0.5mol
【解析】解：（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，鹽酸中的氯的化合價(jià)部分變，部分升高，所以鹽酸具有酸性和還原性，所以答案是：酸性和還原性；（2）15.9gKMnO4的物質(zhì)的量為 =0.1mol，則：

2KMnO4

+

16HCl

=

2KCl

+

2MnCl2

+

5Cl2↑

+

8H2O

2

16

5

0.1mol

n（HCl）

n（Cl2）

所以，n（Cl2）= =0.25mol，被氧化的HCl生成氯氣，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，
所以答案是：0.5mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）

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B. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

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A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用右圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（ ）

A.銅和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C.鋅和稀硫酸制氫氣
D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是：

A．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量的單位是（ ）

A. g B. L／mol C. mol D. g／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A應(yīng)過(guò)量，理由是；則反應(yīng)2生成B的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 （ ）

A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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同步練習(xí)冊(cè)答案