10．以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是紅棕；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是NO2；
（4）化合物A的化學(xué)式是HNO3；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO═2CO2+N2．當(dāng)生成2mol N2時，被還原的NO為4 mol．

分析 （1）NO2是紅棕氣體；
（2）氮氣和氧氣放電生成一氧化氮；
（3）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（4）二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（5）反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化劑，被還原．

解答 解：（1）NO2是紅棕氣體，故答案為：紅棕；
（2）氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，反應(yīng)為：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，故答案為：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（3）二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合價降低N元素所在的反應(yīng)物NO2是氧化劑，故答案為：NO2；
（4）二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合物A的化學(xué)式是HNO3，故答案為：HNO3；
（5）反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化劑，被還原，生成氮氣1mol，被還原的NO為2mol，所以當(dāng)生成2mol N2時，被還原的NO為4mol，故答案為：4．

點評 本題涉及氨氮物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的基本知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
A．在五水硫酸銅中滴加少量濃硫酸，固體顏色由藍(lán)變白，說明濃硫酸具有吸水性
B．在未知試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解，說明原未知試液中含有SO42-
C．在銅片上滴加少量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明稀硫酸沒有氧化性
D．某未知氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則原氣體一定是 SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng) Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng) Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．CO2通入過量澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是H2C2O4；若收集到44.8mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時，消耗氧化劑0.0004mol，有0.005mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測出含鈣元素的質(zhì)量是0.04g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（已知：MCu=64g/mol）（　�。�
A．0.5molB．1.0molC．1.5molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則其逆向必是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡式為
其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）A的系統(tǒng)命名為：1，3-丁二烯，它與互為同系物關(guān)系．
（2）指出反應(yīng)類型：A→B：加成反應(yīng)，B→C：取代反應(yīng)．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式（或鍵線式）為：BrCH2CH=CHCH2Br．它有 （填“有”或“無”）順反異構(gòu)體．
（4）寫出D+E→PBT的化學(xué)方程式：n HOCH2CH2CH2CH2OH+n$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鉛是一種活潑金屬，鉛與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Pb+H2SO4（aq）═PbSO4（s）+H2↑，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計如下裝置：回答下列問題：
（1）銅棒的電極名稱是正極，電子流向是由Pb流向Cu；
（2）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（3）該裝置工作時，負(fù)極的極應(yīng)式應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極的產(chǎn)物是H2；
（4）如果鉛上凈增質(zhì)量為38.4g，則常溫常壓下在銅極上收集到的氣體體積為9.8L（已知：溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）；
（5）如果電路上通過了0.6mol電子（裝置內(nèi)有足量的稀硫酸），則質(zhì)子交換膜右側(cè)減少離子約為0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈉、鋁、碳、硅是四種常見的化學(xué)元素．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號），單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料的是Si（填化學(xué)式）．
（2）鋁在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化鋁在另三種元素之一的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中可溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）工業(yè)上由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時與冶煉鋁采用相同方法的是BC（填選項代號）．
A．Fe2O3      B．MgCl2          C．NaCl            D．HgO
（4）生產(chǎn)上常利用金屬鋁與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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