Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序

 

．
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是

 

．
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測a

 

b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是

 

元素		Mn	F
電離能 （kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

（4）AC₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為

 

；
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點、沸點差異的主要原因

 

②在水中的溶解度差異的主要原因

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A、C原子的L層有2個未成對電子，電子排布圖分別為、，原子序數(shù)A小于C，則A為C元素，C為O元素，則B為N元素，D的二價陽離子與O元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D應(yīng)為Mg元素，D與E同主族，則E應(yīng)為Ca元素，F(xiàn)³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，則離子的核外電子數(shù)為23，F(xiàn)的原子序數(shù)為26，應(yīng)為Fe元素，結(jié)合元素對應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A、C原子的L層有2個未成對電子，電子排布圖分別為、，原子序數(shù)A小于C，則A為C元素，C為O元素，則B為N元素，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D應(yīng)為Mg元素，D與E同主族，則E應(yīng)為Ca元素，F(xiàn)³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，則離子的核外電子數(shù)為23，F(xiàn)的原子序數(shù)為26，應(yīng)為Fe元素，
（1）同周期從左到右電負(fù)性依次增強，則電負(fù)性：O＞N＞C，
故答案為：O＞N＞C；
（2）由C、N、O和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，則含有2mol銨根離子，所以為（NH₄）₂CO₃；
故答案為：（NH₄）₂CO₃；
（3）Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，則再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，所以第三電離能Mn大于Fe，即a大于b，
故答案為：大于；Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（4）AC₂分子為CO₂，分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，分子中含有2σ鍵和2個π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為：1：1；
故答案為：1：1；
（5）①O的電負(fù)性較大，形成的氫化物H₂O₂分子間含有氫鍵，所以熔點、沸點比H₂S高；
故答案為：過氧化氫分子之間存在氫鍵；
②H₂O₂分子與水分子可形成氫鍵，則在水中的溶解度較大，而硫化氫與水不能形成氫鍵；
故答案為：過氧化氫分子與水分子之間可以形成氫鍵．

點評：本題考查了原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)等知識，題目涉及電負(fù)性的比較、配位鍵、電子排布、共價鍵、氫鍵等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，本題注意把握相關(guān)推斷方法．