有18 g CO和CO2的混合氣體，完全燃燒后得到CO2的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列結(jié)論正確的是(    )

A.它們完全燃燒時(shí)需氧氣6 g

B.原混合氣體中CO和CO2的體積比是1∶1

C.原混合氣體中CO2與CO的質(zhì)量比是1∶1

D.反應(yīng)前后的體積比(相同狀況)為1∶1

BD

解析：2CO+O2====2CO2，n(CO2)=0.50 mol，即22 g，完全燃燒時(shí)需O2為4 g,即0.125 mol，所以CO為0.25 mol,即1.75 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?達(dá)州模擬）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素的簡單離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p6
1s22s22p6
R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為

（2）CB3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
，其中心原子的雜化類型是
sp3
sp3

（3）由D、E、C三元素可形成共價(jià)化合物（DEC）2（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個(gè)分子中含
5
5
個(gè)δ鍵．
（4）E的一種低價(jià)氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
 正極反應(yīng)為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

（5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量．則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
 （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蕪湖模擬）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
AB
AB

A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有18 g CO和CO2的混合氣體，完全燃燒后得到CO2的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列結(jié)論正確的是(    )

A.它們完全燃燒時(shí)需氧氣6 g

B.原混合氣體中CO和CO2的體積比是1∶1

C.原混合氣體中CO2與CO的質(zhì)量比是1∶1

D.反應(yīng)前后的體積比(相同狀況)為1∶1

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