根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是

A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
C．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子

C

解析試題分析：A、L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素有Li、B、N、F，其中Li是金屬，其余是非金屬，A不正確；B、第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32，B不正確；C、由左至右第8、9、10三列元素是第Ⅷ族，全部是金屬元素，沒有非金屬元素，C正確；D、第ⅡB族以及部分第Ⅷ族元素的原子最外層有2個電子，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及核外電子排布

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y
B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z
D．Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是(  )

A．由于非金屬性Y>R，所以X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2
C．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
D．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

下列說法正確的是（  ）

A．X和R在同一周期
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素組成的單質(zhì)和氧化物都是原子晶體
D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是

A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

基態(tài)原子的價電子構(gòu)型3s23p3，下列關(guān)于它的描述正確的是

A．該元素的電負性小于1.8
B．3p能級上的3個電子能量相等，自旋狀態(tài)相同
C．它的氫化物分子中有四個鍵合電子
D．該元素的價電子數(shù)是4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

A．質(zhì)量守恒定律 B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合價：③＝⑤

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