下列物質(zhì)中有劇毒的是（　�。�
A、紅磷
B、白磷
C、N2
D、二氧化碳
考點(diǎn)：磷
專題：氮族元素
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，氮?dú)�、二氧化碳以及紅磷是無(wú)毒的物質(zhì)，白磷是有毒的物質(zhì)．
解答： 解：A、紅磷是無(wú)毒的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、白磷是有毒的物質(zhì)，故B正確；
C、N2是無(wú)毒的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、CO2是無(wú)毒的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析各選項(xiàng)中的物質(zhì)的性質(zhì)，然后用結(jié)合題中的要求進(jìn)行解答，其中紅磷無(wú)毒，白磷有毒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、為緩解胃酸過(guò)多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B、FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、將Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO2放出熱量393.51kJ；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO2放出395.41kJ的熱量．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA
B、1 mol OH- 和1 mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
C、22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數(shù)一定小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（　�。�
A、Na2CO3?10H2O    Na2CO3
B、鹽酸    液氮
C、石油    冰
D、碘酒     干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的一個(gè)分子中屬于不飽和碳原子的有6個(gè)，屬于飽和碳原子的有8個(gè)
B、該分子能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
C、1 mol該有機(jī)物與足量NaOH或H2反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH，6 mol H2
D、推測(cè)該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A、2mol
B、3 mol
C、2.25mol
D、2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
Ⅱ．2HI═H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是
 
（填編號(hào)）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行；   b．反應(yīng)I中SO2的還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O；    d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生2mol H2
（2）下列可以證明2HI═H2+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填編號(hào)）．
a．一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂
b．HI的體積分?jǐn)?shù)與I2 的體積分?jǐn)?shù)相等
c．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）某溫度下，向2L的密閉容器中，加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，為了減緩反應(yīng)的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固體，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤體對(duì)制取H2的量
 
影響（填“有”或“無(wú)”）．
（5）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，若該燃料電池釋放214.5kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成有關(guān)方程式（第（1）小題寫(xiě)化學(xué)方程式，另外三小題寫(xiě)離子方程式）．
（1）鎂在CO2中燃燒
 
．
（2）AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液
 
．
（3）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3
 
．
（4）Na2O2加入水中
 
．

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