Question

如圖中的每一個方格表示常見的一種反應物或生成物，有的反應部分產(chǎn)物未寫．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）F的化學式為

 

，C的電子式為

 

．
（2）1molFeC₂O₄完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

．
（3）C和H反應的化學方程式是

 

．
（4）寫出任一能實現(xiàn)G→D轉(zhuǎn)化的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：FeC₂O₄分解生成A、B、C，B與E點燃生成C，可初步推知B為CO、E為O₂、C為CO₂，二氧化碳與H反應生成氧氣，則H為Na₂O₂．A與CO反應D與二氧化碳，則A為Fe的氧化物，D為Fe，F(xiàn)e再氧氣中燃燒生成G為Fe₃O₄，而A與氧氣反應也生成Fe₃O₄，發(fā)生氧化還原反應，可推知A為FeO．Fe與F在高溫條件下也生成Fe₃O₄，F(xiàn)為H₂O．Fe₃O₄通過鋁熱反應，或與CO、C、氫氣等在高溫條件下可以得到Fe單質(zhì)，據(jù)此解答．

解答： 解：FeC₂O₄分解生成A、B、C，B與E點燃生成C，可初步推知B為CO、E為O₂、C為CO₂，二氧化碳與H反應生成氧氣，則H為Na₂O₂．A與CO反應D與二氧化碳，則A為Fe的氧化物，D為Fe，F(xiàn)e再氧氣中燃燒生成G為Fe₃O₄，而A與氧氣反應也生成Fe₃O₄，發(fā)生氧化還原反應，可推知A為FeO．Fe與F在高溫條件下也生成Fe₃O₄，F(xiàn)為H₂O．Fe₃O₄通過鋁熱反應，或與CO、C、氫氣等在高溫條件下可以得到Fe單質(zhì)，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)為H₂O，C為CO₂，其電子式為：，
故答案為：H₂O；；
（2）1molFeC₂O₄完全反應生成FeO、CO、CO₂各1mol，反應中只有C元素的化合價發(fā)生變化，由+3價分別變?yōu)?2、+4，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（4-3）×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³；
（3）C和H反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）能實現(xiàn)G→D轉(zhuǎn)化的任一化學方程式：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe．

點評：本題考查無機物的推斷，利用草酸亞鐵分解產(chǎn)物B、C之間的轉(zhuǎn)化進行推斷時關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系解答，側(cè)重考查學生對知識的運用與分析推理能力，難度中等．