Question

13．下列關于溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 反應BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
• B． 已知室溫時氫氧化鐵的溶度積常數(shù)為2.6×10^-39，為除去某酸性CuCl₂溶液中少量的氯化鐵，可加入適量堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液的pH到4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）為2.6×10^-8 mol/L
• C． 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③
• D． 向Cu（OH）₂懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，氫氧化銅的溶解度不變

Answer 1

分析 A．當△G=△H-T△S＞0時，該反應不能自發(fā)進行；
B．根據(jù)Ksp=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）計算；
C．①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，再根據(jù)鹽類的水解程度分析解答；
D．Cu（OH）₂懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，溶液中氫氧化銅的量減少．

解答 解：A．當△G=△H-T△S＞0時，該反應不能自發(fā)進行，BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△G＞0，故A錯誤；
B．已知室溫時氫氧化鐵的溶度積常數(shù)為2.6×10^-39，為除去某酸性CuCl₂溶液中少量的氯化鐵，可加入適量堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液的pH到4，則c（OH^-）=10^-10，
Ksp=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=2.6×10^-39，c（Fe³⁺）=$\frac{2.6×1{0}^{-39}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$=2.6×10^-9mol/L，故B錯誤；
C．①NH₄Al（SO₄）₂ 完全電離，電離出的鋁離子抑制了銨根離子的水解，銨根離子的水解程度較小，②NH₄Cl完全電離，發(fā)生水解，③NH₃•H₂O部分電離，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故C正確；
D．Cu（OH）₂懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，溶液中氫氧化銅的量減少，則氫氧化銅的溶解度減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應自發(fā)性的判斷、溶度積常數(shù)的計算、鹽的水解原理的應用、沉淀溶解平衡移動，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，難度中等．