【題目】能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間改變

B. 容器內(nèi)反應物總物質的量不隨時間改變

C. 容器內(nèi)氣體N2、O2、NO的分子數(shù)之比為1:1:2

D. 單位時間內(nèi)每消耗n mo1N2，同時生成2n mo1NO

【答案】B

【解析】

A.該可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是兩邊計量數(shù)相等的反應，容器內(nèi)壓強不隨時間改變而改變，故A錯誤；

B. 該可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是兩邊計量數(shù)相等的反應，又都是氣體，所以容器內(nèi)反應物總物質的量會不斷減小，生成物的物質的量不斷增大，當達到平衡時，容器內(nèi)反應物總物質的量不在隨時間改變，故B正確；

C、容器內(nèi)氣體N2、O2、NO的分子數(shù)之比與開始加入物質的量有關，不一定是為1:1:2，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)每消耗n mol N2，一定會生成2n molNO，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤；
本題答案：B。

練習冊系列答案
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【題目】十九大報告中提出“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，下列說法正確的是

A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.電路中流過7.5 mol電子時，共產(chǎn)生N2的體積為44.8 L(標況)

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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【題目】下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（ ）

A.Fe與Cl2反應

B.CO2通入石灰水

C.HNO3中加入Cu

D.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

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【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A.硅的原子結構示意圖：

B.中子數(shù)為10的氧原子：O

C.漂白粉有效成分的化學式；CaClO

D.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

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【題目】格氏試劑（RMgX，X=Cl、Br、I）是一種重要的有機合成中間體，酯類化合物與格氏試劑的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，由只含一種官能團的物質A制備E的合成路線如圖，回答下列問題：

已知信息如下：

①

②

（1）A→B的反應類型為___，E的分子式為___。

（2）B中所含官能團的名稱為___。

（3）C→D的化學方程式為___。

（4）M是比C多一個碳的C的同系物，同時滿足下列條件的M的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。

①含六元碳環(huán)結構，不含甲基；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2；③能發(fā)生銀鏡反應。

寫出其中核磁共振氫譜有七組峰，且峰面積的比是4∶4∶2∶1∶1∶1∶1的所有物質的結構簡式___。

（5）將下列D→E的流程圖補充完整：___。

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【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：回答下列問題：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。此溫度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反應，達到平衡時，H2的轉化率為___。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為：CO2（g）為2 mol/L，H2（g）為2mol/L，CO（g）為1mol/L，H2O（g）為3mol/L，則正、逆反應速率的關系為v（正）___v（逆）（填＜、＞、或＝）

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【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。

①H2的物質的量分數(shù)與水碳比(1~10)的關系是平衡溫度一定時，__；其原因是__。

②據(jù)模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質的量分數(shù)為0.6，CH4的轉化率為__，其壓強平衡常數(shù)為__；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質的量分數(shù)×總壓，速率方程中k為速率常數(shù))。

（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高H2的產(chǎn)率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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