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20．根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是（　�。�
實驗或實驗操作現象實驗結論
A用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出現白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面產生大量氣泡金屬性：Zn＞Cu
D左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸為揮發(fā)性酸，鹽酸能與硅酸鈉溶液反應；
B．硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-；
C．Cu片表面產生大量氣泡，則原電池中Cu為正極，Zn為負極；
D．氯氣可與NaBr、KI反應．

解答 解：A．鹽酸為揮發(fā)性酸，鹽酸能與硅酸鈉溶液反應，則該實驗不能比較碳酸、硅酸的酸性，故A錯誤；
B．硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，且白色沉淀還可能為AgCl，原溶液可能存在銀離子，而檢驗硫酸根離子應選鹽酸酸化，故B錯誤
C．Cu片表面產生大量氣泡，則原電池中Cu為正極，Zn為負極，則金屬性：Zn＞Cu，故C正確；
D．氯氣可與NaBr、KI反應，則該實驗不能比較Br2、I2的氧化性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、氧化性比較、離子檢驗及原電池等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請按要求回答下列問題．
（1）根據圖回答①②．
①打開K2，閉合K1．A極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現象在碳棒上析出紅色的銅．
②B極重新換根碳棒，再打開K1，閉合K2．B極電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O．裝置發(fā)生的總反應化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．實驗完成后，鋅電極增重a g，則陽極產生標準狀況下的氣體體積0.175aL
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實現Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應的發(fā)生，應打開K1閉合K2，其電解質溶液需用硫酸溶液，B電極材料是用銅棒，A電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實是（　�。�
A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
D．取少量試液，加入鹽酸無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為準確測定氫氧化鋇晶體中 Ba（OH）2•8H2O（相對分子質量為315）的含量進行了如下實驗：
（1）配制250 mL約0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌溶解，將溶液轉入250 mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
（2）滴定：準確量取25.00 mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次，平均消耗鹽酸VmL．
（3）計算：Ba（OH）2•8H2O的質量分數=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關反應限度的敘述正確的是（　　）
A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率都等于零
C．當某反應體系中氣體壓強不在改變時，該反應一定達到了反應限度
D．當某反應在一定條件下達到反應限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用ABE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻．
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為；當a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（6）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？在G連接導管，直接把尾氣通往盛有NaOH溶液的燒杯中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，完成方程式的配平．
2As2S3+2SnCl2+4HCl═1As4S4+2SnCl4+2H2S
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3；AS4S4中As化合價為+2
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．
（4）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池中正極通入O2、負極通入CH4，
正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；負極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．向碘化銀飽和溶液中加入飽和氯化銀溶液出現沉淀后，各離子濃度關系是c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑
B．二氧化硫可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等
C．飛機播撒碘化銀或干冰可實現人工降雨
D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸

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