己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)它的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、己烯雌酚可以用有機(jī)溶劑萃取
B、己烯雌酚與NaOH溶液和NaHCO3溶液都能反應(yīng)
C、1 mol己烯雌酚與溴水反應(yīng)，可消耗5 mol Br2
D、己烯雌酚分子中最多有16個(gè)碳原子共平面
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物中含酚-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴及酚的性質(zhì)分析，苯及碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)且直接相連，以此分析共面問題．
解答： 解：A．含2個(gè)苯酚結(jié)構(gòu)，由相似相溶可知，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；
B．含酚-OH，與NaOH反應(yīng)，而不與NaHCO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代，C=C與溴水發(fā)生加成，則1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．苯及碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)且直接相連，則2個(gè)苯環(huán)、碳碳雙鍵一定共面，且乙基上各有1個(gè)C在同一平面內(nèi)，所以有16個(gè)碳原子共平面，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、苯酚性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ．
（1）a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度
 
w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之間滿足何種關(guān)系：
 
（用等式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是
 
．
a．ν（C）=2ν（B2）                 
b．容器內(nèi)壓保持不變
c．ν（逆）（A2）=ν（正）（B2）          
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，正確的操作是（　�。�
A、將試紙一端浸入溶液，觀察顏色變化
B、先用水將pH試紙潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH
C、將試紙一端在溶液中浸一段時(shí)間后，再與比色卡對(duì)照
D、用潔凈的玻璃棒蘸取被檢液，滴在pH試紙中部，然后與比色卡對(duì)照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的某金屬，加入50mL 10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）若金屬為銅，氣體只有NO2，計(jì)算銅的質(zhì)量．
（2）若金屬為銅銀合金，總質(zhì)量為16.6g，氣體為NO2和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、芥子醇的分子式是C11H16O4
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、芥子醇能與3mol溴水反應(yīng)
D、芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
②K+、Fe3+ I-、Cl-
③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
⑤Na+、S2-、SO42-、H+    
⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
A、①②③④⑤⑥B、②⑤
C、②④⑥D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2氣體的體積是
 
L，與
 
g N2含有相同的分子數(shù)．
（2）等質(zhì)量的CO和CO2其物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-離子
 
個(gè)．
（4）已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2該反應(yīng)中的還原劑是
 
．若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出其有消毒作用的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
；
（3）ClO2被稱為第四代飲用水消毒劑，我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應(yīng)原理為
    4ClO3-+4H+═4ClO2↑十O2↑十2H2O．試寫出兩電極反應(yīng)式陽(yáng)極
 
；陰極
 
；
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是
 
；
（5）采用氧氣的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒率、安全無副作用，又因?yàn)樵撐镔|(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生命體起保護(hù)傘作用．該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是
 
；
 
．若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色，則
n(Cl2)
n(SO2)
范圍為
 
．

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