下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2所含的原子數(shù)目約為3NA
B、0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 NA
D、1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子；
B、雙氧水中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，0.1mol雙氧水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C、亞硫酸為弱電解質(zhì)，溶液中亞硫酸部分電離；
D、氯氣參與的反應(yīng)，與不同的物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能不同，由于不知反應(yīng)產(chǎn)物，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子，所含的原子數(shù)目約為3NA，故A正確；
B、0.1mol雙氧水完全分解生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA，故B正確；
C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中含有溶質(zhì)亞硫酸0.01mol，由于亞硫酸為弱電解質(zhì)，所以溶液中含有的離子物質(zhì)的量小于0.03mol，含有的離子數(shù)小于0.03 NA，故C錯(cuò)誤；
D、1mol氯氣與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以不同的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能不同，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計(jì)算，題目難度中等，注意雙氧水中的化合價(jià)為-1價(jià)，氯氣參與的反應(yīng)中，1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為
 
，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
 
倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．增大CO2的濃度     b．增大H2的濃度     c．增大壓強(qiáng)      d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度（mol/L） 2 4 1 3
H2的初始濃度（mol/L） 3 2 3 3
時(shí)間（min） 8 6 12 n
則n為
 
min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為
 
極、其電極反應(yīng)式為
 
．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol?L-1鹽酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B、在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C、滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mL NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、當(dāng)c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時(shí)，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C、OH-、K+、HCO3-、Ba2+
D、H+、CO32-、K+、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙變紅的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
D、無色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物中有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)-C3H7、一個(gè)-OH，則它屬于酚類的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《美國化學(xué)會(huì)志》報(bào)道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na?2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、1mol C（金剛石）中含有C-C鍵數(shù)目為2NA
B、金剛石與石墨互為同素異形體
C、當(dāng)有0.4molNa參加反應(yīng)時(shí)，消耗的CO2的體積為6.72L
D、3molCO2參加反應(yīng)時(shí)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為
 
．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="jfj55nl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是
 
．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
 
．

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