將n mol Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100 mL鹽酸中，然后逐滴加入1 mol·L-1的氫氯化鈉溶液，其結(jié)果如下圖所示：

若保持混合物總物質(zhì)的量不變，Al2O3與Fe2O3按不同比例混合進(jìn)行上述實驗（其他條件不變），當(dāng)變大時，關(guān)于V1、V2、V3的變化的判斷正確的是（    ）

A.V1變大              B.V2不變               C.V3變小             D.（V3-V1）不變

B

解析：鹽酸過量，Al2O3和Fe2O3總物質(zhì)的量不變，V1不變，A項錯誤；V2不變，B項正確；V3變大，C項錯誤；（V3-V1）變大，D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）．經(jīng)科學(xué)測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（均以質(zhì)量計），則三種元素中原子數(shù)目最多的是
H
H
．
（2）．Al2（SO4）3的摩爾質(zhì)量是
342g/mol
342g/mol
，在6.84g Al2（SO4）3固體中，n（Al3+）=
0.04mol
0.04mol
．將上述一定量的硫酸鋁溶于水后，再加入足量的BaCl2溶液使之完全反應(yīng)，消耗BaCl2的物質(zhì)的量
0.06mol
0.06mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省福州八縣(市)一中2012屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：058

利用某爐渣(只含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]和Fe2O3．工藝流程如下：

①用3.00 mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先用H2O2氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3

③將第②步分離出沉淀的濾液通CO2調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]

據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)實驗室配制3.00 mol/L的鹽酸100 mL需要36.5％的濃鹽酸(密度為1.2 g/cm3)________mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________．

(2)寫出H2O2與濾液反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是________

(4)為驗證爐渣中含有Fe2O3，做如下實驗：

a取適量爐渣于燒杯中，加足量________溶解、靜置

b取上層清液少量于試管中，滴加________，觀察現(xiàn)象．選用提供的試劑，

提供的試劑：

①稀硝酸

②稀硫酸

③氯水

④KMnO4溶液

⑤KSCN溶液

步驟a、b中所加試劑分別為________；

步驟b中反應(yīng)的離子方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)配平可逆反應(yīng)：

已知400℃時，1.6 mol NO和NH3混合氣體發(fā)生以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.7 mol，則被氧化的N的物質(zhì)的量為                       。

(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H+)=l x 10-11mol／L，則Kw=     ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應(yīng)，a、b應(yīng)滿足關(guān)系為                 。

(3)有一種白色固體，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

和KMnO4中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，待溶液冷卻后，繼續(xù)滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則該白色固體中一定有                          ，可能有                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝?????????????? 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為????? 以上。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁，可以分別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：

①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

Al2（SO4）3+6NaOH====2Al（OH）3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al（OH）3↓+Na2SO4

（1）請將每制取2 mol Al（OH）3所耗費的酸、堿用量記錄于下表中，然后說明哪一種方法比較節(jié)約試劑。

途  徑

生成2 mol Al（OH）3所消耗酸堿的物質(zhì)的量

 

n（H2SO4）/mol

n(NaOH)/mol

①Al→Al3+→Al(OH)2

②Al→→Al(OH)3

 

 

(2）原料相同，請設(shè)計一種更節(jié)約試劑，且操作更為簡單的方法，（提示：從反應(yīng)終點是否易于控制角度考慮）。用化學(xué)方程式表示并予以說明。

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