Question

（2010?石家莊模擬）一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入0.2mol CO和0.2mol H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），4min后反應(yīng)達到平衡，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)放出的熱量為0.2 a kJ

B．前4 min反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.015 mol?L^-1?min

C．若將容器的體積壓縮為1 L，H₂的體積分數(shù)變?yōu)?0%

D．平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

分析：設(shè)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol      0.2mol       0          0
轉(zhuǎn)化：xmol         xmol       xmol        xmol
平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）mol  xmol       xmol
根據(jù)c（CO）：c（CO₂）=3：2，則有（0.2-x）：x=3：2，
x=0.08mol，
以此對各選項進行分析．

解答：解：設(shè)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol      0.2mol       0         0
轉(zhuǎn)化：xmol        xmol        xmol      xmol
平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）mol xmol     xmol
根據(jù)c（CO）：c（CO₂）=3：2，則有（0.2-x）：x=3：2，
x=0.08mol，
A．根據(jù)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），可知消耗0.08mol一氧化碳放出的熱量為0.08akJ，故A錯誤；
B．前4 min反應(yīng)消耗了0.08mol一氧化碳，一氧化碳的平均反應(yīng)速率為：v（CO）=

0.08mol 2L

4min

=0.01mol/L，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，若將容器的體積壓縮為1 L，H₂的體積分數(shù)不變，仍為：

0.08mol

0.2mol+0.2mol

×100%=20%，故C錯誤；
D．達到平衡消耗的水的物質(zhì)的量為0.08mol，平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為：

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計算較為直觀，本題有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，能夠提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．