對1mol?L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A、該溶液中Cl-濃度為2 mol?L-1B、該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1 molC、可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D、將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol?L-1
分析：A、氯離子的濃度=氯化鋇的物質(zhì)的量濃度×1個化學(xué)式中氯離子的個數(shù)；
B、未指明溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，以減少誤差；
D、根據(jù)溶劑的體積不等于溶液的體積；
解答：解：A、1mol?L-1的BaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，與溶液的體積無關(guān)，故A正確；
B、未指明溶液體積，不能計算Ba2+的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，不能分2次，以減少誤差，故C錯誤；
D、208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，溶液的體積不等于1L，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念與有關(guān)計算，難度不大，注意溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
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對1mol?L-1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）對0.1mol?L-1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
D
D


（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL，量取硫酸時應(yīng)選用
A
A
規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因
ACE
ACE
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對1mol?L-1氫氧化鈉溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、含有鈉離子1molB、含有3mol原子C、含有NaOH分子數(shù)為6.02×1023D、每升氫氧化鈉溶液含有NaOH 40.0g

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