Question

已知：①1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是（）

    A． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）

    B． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol

    C． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol

    D． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱；

B．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；

C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來解答；

D．反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比．

解答：  解：A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱的數(shù)值，故A錯(cuò)誤；

B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ•mol^﹣1+243kJ•mol^﹣1﹣2×431 kJ•mol^﹣1=﹣183kJ•mol^﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ•mol^﹣1+243kJ•mol^﹣1﹣2×431 kJ•mol^﹣1=﹣183kJ•mol^﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正確；

D．當(dāng)生成1mol氯化氫氣體時(shí)，放出的熱量是原來的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫．