下列有機物可以形成順反異構的是

A 丙烯            B 1-氯-1-丙烯      C 2-甲基-2-丁烯          D 2,3-二甲基-2-丁烯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是   （       ）

A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：H+＋OH-===H2O  

B．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑ 

C．鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+  

D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組混合物中，不能互溶的是

    A．乙醇和碘水     B．乙醇和乙酸      C．甲醛和水      D．苯和水     

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科目：高中化學 來源： 題型：


撲熱息痛是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構式為                       。下列說法中錯誤的是

A．撲熱息痛的分子式為C8H9NO2

B．撲熱息痛可與燒堿溶液、濃溴水溶液發(fā)生反應

C．撲熱息痛很穩(wěn)定，不容易被氧化

D．撲熱息痛核磁共振氫譜上有5個峰，峰面積之比為1︰1︰2︰2︰3

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管2，再測試管2中有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗

編號

試管1中的試劑

試管2中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

飽和Na2CO3碳酸鈉溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

（1）寫出實驗A中試管1反應的化學方程式________________________________。

（2）實驗D的目的是與實驗C相比照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是        mL和        mol/L。

（3）分析實驗        （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是   ___              。

（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是         ____________       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物分子中，在核磁共振譜圖中能給出4種信號的是

  A．CH2= CH2    B．HCOOCH3  C．CH3COOCH2CH2CH3   D．CH3 CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿斯匹林的結(jié)構簡式為：                            則1mol阿斯匹林跟足量氫氧化鈉溶液

充分反應，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

A、1mol        B、2mol       C、3mol         D、4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO和I－。取該溶液進行以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后，CCl4呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中均無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液加熱，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定： 在該溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是________________________________________________________________________

______________，還不能確定是否存在的離子是________。如何檢驗不能確定的離子是否存在？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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