【題目】共價(jià)鍵，離子鍵，和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一中作用力的是（ ）

A. 干冰B. 氯化鈉C. 氫氧化鈉D. 碘

【答案】B

【解析】

試題干冰是CO2，存在共價(jià)鍵和分子間作用力；氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；單質(zhì)碘形成碘晶體是分子晶體，含有共價(jià)鍵和分子間作用力，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)﹣54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱是
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 ， 請用化學(xué)平衡移動原理分析其原因
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿，則其化學(xué)方程式為
（4）GET公司開發(fā)的Li﹣SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A. 銅B. 氯化鈉C. 氨水D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】牛奶放置時(shí)間長了會變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘牵谖⑸锏淖饔孟氯樘欠纸舛兂扇樗�，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱 ．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號）．
A.水解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)
D.中和反應(yīng)
E.氧化反應(yīng)
F.酯化反應(yīng)
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得．
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B.在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰
C.對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D.1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式 ， 反應(yīng)類型；
（2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機(jī)雜質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：；
（3）為了檢驗(yàn)乙烯的生成，試管中應(yīng)盛放 ， 現(xiàn)象為；
（4）洗瓶中盛放的試劑為 ， 作用 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于有機(jī)物 ，下列說法中正確的是（ ）
A.它是苯酚的同系物
B.1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C.1 mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2
D.1 mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時(shí)是樣品脫水的過程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全 △ （填“是”或“否”），判斷的理由是什么？（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是 ．
（3）將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10﹣11 molL﹣1 ， 則此時(shí)溶液的pH=（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
（4）將1500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．試寫出圖中1 400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（ ） ①a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；
③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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