Question

3．15.6g Na₂O₂放入水中充分反應將產生的氣體與銅和鐵的混合物11.2g恰好完全反應，將所得氧化銅、氧化鐵用足量CO還原，理論上最少需標準狀況下CO的體積為（　�。�

• A． 1.12L
• B． 2.24L
• C． 3.36L
• D． 4.48L

Answer 1

分析 求出過氧化鈉的物質的量，設生成的氧氣的物質的量為xmol，根據化學方程式中的計量數的關系可求出生成的氧氣的物質的量．
根據題意可知，生成的氧氣先和銅和鐵的混合物反應，后用CO來還原所得的金屬氧化物，故實際上相當于和CO反應的是氧氣，設需要的CO的物質的量為ymol，根據CO和氧氣的化學方程式即可求出Y．

解答 解：15.6g過氧化鈉的物質的量n=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，設生成的氧氣的物質的量為xmol，根據方程式可知：
  2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑
    2                                             1
 0.2mol                                       xmol
故有：$\frac{2}{0.2mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.1mol
根據題意可知，生成的氧氣先和銅和鐵的混合物反應，后用CO來還原所得的金屬氧化物，故實際上相當于和CO反應的是氧氣，設需要的CO的物質的量為ymol，根據CO和氧氣的化學方程式可知：
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
2               1
ymol       0.1mol
故有：$\frac{2}{ymol}=\frac{1}{0.1mol}$
解得y=0.2mol
在標況下體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故選D．

點評 本題考查了過氧化鈉和水的反應以及根據化學方程式的有關計算，難度不大，應注意的是簡便方法的使用．