（9分）有一化學(xué)反應(yīng)2A B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

    

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為          mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝          mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是          。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是          。

（4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為       mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 濃度（mol/L） 時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 50 60 1 溫
度		 800℃ 1.0 0.80 O.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 		820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=
1.0
1.0
mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
催化劑
催化劑
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜，）800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=
0.25
0.25
，且C3=
＞
＞
mol/L．
（4）800℃時(shí)，反應(yīng)B+D?2A當(dāng)其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為
0.5
0.5
mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）則△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽(yáng)
陽(yáng)
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空擇題

（9分）有一化學(xué)反應(yīng)2A B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

    

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為          mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝          mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是          。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3    v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝          ，且C3＝          mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是          。

（4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為        mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省濉溪縣臨渙中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
    
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝         mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是         。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是         。
（4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為       mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          。

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