6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CO2為V形的極性分子
B．SO2與O3互為等電子體
C．NaCl的晶格能高于KCl
D．第一電離能由高到低的順序為：F＞O＞N

分析 A．根據(jù)二氧化碳的結構式判斷；
B．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的互為等電子體；
C．離子半徑越小，形成晶胞的晶格能越大；
D．同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大，但N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結構．

解答 解：A．CO2的結構式為O=C=O，分子結構對稱，正負電荷中心充電，屬于非極性分子，故A錯誤；
B．SO2與O3中原子個數(shù)相等，價電子總數(shù)相同，所以是等電子體，故B正確；
C．離子半徑越小，形成晶胞的晶格能越大，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，所以NaCl的晶格能高于KCl，故C正確；
D．同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大，但N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能F＞N＞O，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了分子的極性的判斷、等電子原理的應用、晶格能、第一電離能的比較，題目涉及的知識點較多，明確分子極性與鍵的極性的關系、等電子體的概念以及晶格能的比較方法是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是（　　）
A．乙烯與乙炔B．乙烯與甲烷C．苯與直餾汽油D．苯與CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在2A+B═3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（　�。�
A．VA=3.0mol•L-1•min-1B．VB=0.2mol•L-1•s-1
C．VC=4.8mol•L-1•min-1D．VD=4.0mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分有SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%．某學生探究性學習小組的同學設計了下列的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知：25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；氨水的電離常數(shù)K=1.8×10-5，飽和氨水的pH約為11）

請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學式：SiO2．
（2）上述各步，分離得到固體和溶液的實驗操作是過濾，要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為灼燒（加熱）．
（3）上述兩步需加入試劑①調(diào)節(jié)pH，試劑①為A（填編號）
A．NaOH溶液         B．氨水C．水          D．硝酸
（4）溶液F中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+2 HCO3-．
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液D調(diào)節(jié)到pH=13后，溶液中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一種重要的有機化工原料，可用來合成多種重要的有機物．以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機物的轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）如下．

請回答下列問題：
（1）甲苯的1H核磁共振譜圖中有4個特征峰．
（2）中間產(chǎn)物D與目標產(chǎn)物Y的關系是同分異構體．
（3）寫出結構簡式：A，C，E．
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH（aq）反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途．它的組成可表達為KxCry（SO4）z•nH2O（其中Cr為+3價）．為測定它的組成可通過下列實驗：
①準確稱取9.9800g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準確量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900g．
該反應的離子方程式為：K++[B（C6H5）4]-=K[B（C6H5）4]↓．
③準確量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl2溶液處理，最后得硫酸鋇質(zhì)量為2.3300g．
（1）已知室溫下 K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol•L-1，此時溶液中c{[B（C6H5）4]-}=2.5×10-7mol•L-1．
（2）上述實驗步驟②中“…”代表的實驗操作名稱依次為過濾、洗滌、干燥、稱量．
（3）通過計算確定樣品的化學式KCr（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）元素B的氫化物的電子式為，該氫化物可以與H+離子以配位鍵相合，產(chǎn)物的結構式．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化合物的化學式為N2O．根據(jù)等電子原理，寫出AB-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵為2mol．
（4）E的元素名稱為Cr，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項中表達正確的是考（　�。�
A．基態(tài)氧原子核外價電子的軌道表示式：
B．HClO的結構式為H-Cl-O
C．用電子式表示NaCl的形成過程：
D．F-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列敘述不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液加醋酸鈉溶液，因醋酸根水解顯堿性，電離平衡向正反應方向移動
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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