Question

實(shí)驗(yàn)題
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

D

．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤(pán)天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測(cè)定中和熱
（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.1456

mol?L^-1 （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

無(wú)色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

ACE

（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

Answer 1

分析：（1）A．量筒的精確度為0.1mL；
B．托盤(pán)天平的精確度為0.1g；
C．廣泛pH試紙精確到整數(shù)；
D．滴定管精確度為0.01ml；
E．鹽酸和氫氧化鈉中，鹽酸易揮發(fā)，堿的濃度要大于0.50mol/L，為了反應(yīng)完全，減少誤差；
（2）①根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相等求出鹽酸的濃度，氫氧化鈉的體積取平均值； ②根據(jù)酚酞的變色范圍來(lái)確定；
③根據(jù)C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析．

解答：解：（1）A．量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無(wú)法量取7.13ml鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．天平可精確到0.1g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管精確度為0.01ml，能測(cè)量出堿溶液21.70mL，故D正確；
E．為了反應(yīng)完全，減少誤差，鹽酸和氫氧化鈉中，鹽酸易揮發(fā)，堿的濃度要大于0.50mol/L，故E錯(cuò)誤；
故選D；
（2）①所用氫氧化鈉的體積為：

(18.40-0.10)+(18.40-0.30)

2

=18.20，C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20×18.20

25.00

=0.1456（ mol/L ），
故答案為：0.1456；
②酚酞的變色范圍為8.2-10.0，在不同PH的顏色變化為：無(wú)色-粉紅色-紅色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)酚酞由無(wú)色變粉紅色，故答案為：無(wú)色變粉紅色且30s不變色；
③根據(jù)C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，導(dǎo)致所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故A偏高；
滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；
盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無(wú)影響；
未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故E偏高．
故答案為：ACE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析誤差．