下列是實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論，正確的填（√）錯(cuò)誤的填（×）

選項(xiàng)
 		實(shí)驗(yàn)操作
 		實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 		判斷
 
①
 		某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體
 		說明該鉀鹽是
 		 
          
 
②
 		向某溶液中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀產(chǎn)生
 		證明該溶液中有
SO42—
 		 
          
 
③
 		向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加熱，再加入一定量的新制氫氧化銅加熱。
 		證明淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖
 		 
          
 
④
 		與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液
 		檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
 		 
          
 
 

（每空1分，共4分）①×，②√，③×，④×

解析試題分析：①不正確，HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑,所以結(jié)論不正確，還可能是KHCO3；②正確，向某溶液中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除Ag+的干擾，排除CO32―、SO32―、PO43―等的干擾；③不正確，加入一定量的新制氫氧化銅之前必須用NaOH溶液將反應(yīng)混合物中的硫酸中和掉，否則會(huì)發(fā)生Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，沒有Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)，得不到磚紅色的沉淀；④不正確，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，制乙烯的過程中可能產(chǎn)生SO2，具有還原性，也能使酸性溶液褪色，另外乙醇蒸汽也能使酸性溶液褪色。
考點(diǎn) ：物質(zhì)的檢驗(yàn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖甲中冷凝水從_________（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為____________
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_________________________________________ 
（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________， 試劑b是____________ ， 分離方法III是___________。
（4）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題：ks5u
① 甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________
② 乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究。請(qǐng)完成下列探究報(bào)告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①M(fèi)g2＋檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會(huì)妨礙Mg2＋檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測(cè)定焰火原料的化學(xué)式
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼?br />

試驗(yàn)序號(hào)
實(shí) 驗(yàn) 步 驟
實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
結(jié) 論
①
取少量該焰火原料加入冷水
無(wú)明顯現(xiàn)象
 ________________ 
②
取少量該焰火原料加入稀鹽酸
完全溶解，有大量氣體
 _________________ 
 
（2）乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金中不含鎂。
乙的結(jié)論________________（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）。判斷理由為                  
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由_______和_________兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量
氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成。

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有______________（填寫選項(xiàng)字母）；
A．m、n            B．m、y         C．n、y
②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線；

③當(dāng)y＝8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度，因?yàn)镸gCO3置于水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻(xiàn)，在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分，進(jìn)行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時(shí)均不會(huì)分解）
①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品             
                               
                               
若                                       
                                        ，則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
 
②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為：

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式            。
(2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為       ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為      。
(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④   ⑤    等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。
①樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
②若計(jì)算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個(gè)步驟中由 引起的（填序號(hào)），理由是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O·nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的       （填序號(hào)）吸收。
a. 濃H2SO4        b. 濃HNO3      c. NaOH溶液      d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是   （注明試劑、現(xiàn)象）。

 

 
實(shí)驗(yàn)室可用圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。


（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是                            。
（4）裝置中鎂帶的作用是    。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，
a是  (填名稱)。沙子能否換成水？  (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL，滴定反應(yīng)：Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是       。
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為  。
  
（3）用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3：待BaSO4沉降后，     ，確認(rèn)已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4?7H2O)，有關(guān)的工藝流程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是___________（填編號(hào)）；

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，F(xiàn)eS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式是                                                             ；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_______________________；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
（6）為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置不適合于        

A．用鋅和鹽酸制取H2
B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3
C．用電石和飽和食鹽水制取C2H2
D．用H2O2在MnO2催化下制O2

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