Question

已知Ksp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，Ksp（Ag₂ CO₃）=8.1×10^-12，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-15，在下述各銀鹽飽和溶液中，c（Ag⁺）由大到小的順序為（　�。�

• A、Ag₂SO₄＞AgCl＞Ag₂CO₃＞AgI
• B、Ag₂SO₄＞Ag₂CO₃＞AgCl＞AgI
• C、Ag₂SO₄ ＞AgCl＞AgI＞Ag₂CO₃
• D、Ag₂SO₄＞Ag₂CO₃＞AgI＞AgCl

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)對應(yīng)化學式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgI；同理：Ag₂SO₄＞Ag₂ CO₃，假設(shè)Ag₂SO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則SO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知
K_sp（Ag₂SO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.4×10^-5，x³=2.8×10^-5，即x═

3	2.8×10-5

≈10^-2，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.8×10-10

≈10^-5，所以Ag₂SO₄＞AgCl，同理可設(shè)Ag₂CO₃飽和溶液中Ag⁺的濃度為y，則CO₃^2-的濃度為0.5y，由溶度積常數(shù)的表達式可知K_sp（Ag₂CO₃）=y²×0.5y=0.5y³=8.1×10^-12，y³=16.2×10^-12，即y═

3	16.2×10-12

≈10^-4＞10^-5，故順序為：Ag₂SO₄＞Ag₂ CO₃＞AgCl＞AgI．

解答： 解：化學式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgI；同理：Ag₂SO₄＞Ag₂ CO₃，假設(shè)Ag₂SO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則SO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知
K_sp（Ag₂SO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.4×10^-5，x³=2.8×10^-5，即x═

3	2.8×10-5

≈10^-2，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.8×10-10

≈10^-5，所以Ag₂SO₄＞AgCl，同理可設(shè)Ag₂CO₃飽和溶液中Ag⁺的濃度為y，則CO₃^2-的濃度為0.5y，由溶度積常數(shù)的表達式可知K_sp（Ag₂CO₃）=y²×0.5y=0.5y³=8.1×10^-12，y³=16.2×10^-12，即y═

3	16.2×10-12

≈10^-4，故順序為：Ag₂SO₄＞Ag₂ CO₃＞AgCl＞AgI，故選B．

點評：本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計算，做題時注意不同物質(zhì)的化學式是否相似，如不同，可用溶度積常數(shù)計算．