升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(　 　)

 A．分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多

 B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

 C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的        

 D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A．分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分

B．氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性

C．膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物

D．12C、13C、14C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是                                

A．SO2與O2        B．NO2與NO        C．O2與N2         D．NO與O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈

  堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑

  最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（    ）

     A． A、B、C、D、E                  B． E、C、D、B、A

     C． B、A、D、C、E                  D． C、D、A、B、E

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X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g)   N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度                    B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2                       D.降低溫度同時增大壓強

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不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(　　)

A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍

D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→            _________________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量______g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_________、_________。

(2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①     滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是                                                 。

②     根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約                     (保留兩位有效數(shù)字)。

③ 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的______（選擇

甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果

偏高的有：__________。

A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)    

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥         

D．滴定過程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。

 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空

(1)對下列物質(zhì)進(jìn)行命名

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