【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子總數(shù)為0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】A．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子形式存在，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．100gCaCO3晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子；100gKHSO4晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子；離子數(shù)均為2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2混合后，恰好反應(yīng)生成4.48LNO2，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)為0.6NA，故C正確；D．在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用，所以5molH2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3的分子數(shù)目小于3NA，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( O-16 )

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L D. O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的判斷中正確的是（ ）

A. 從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族 B. 從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族

C. ⅠA族全部是金屬元素 D. 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．有關(guān)下列流程的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性好
B.如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下面短文．
原子核究竟是什么形狀的？
你也許會(huì)說(shuō)，原子核應(yīng)該是球形的吧．沒(méi)錯(cuò)，對(duì)于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形（如圖1）或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣（如圖2）．但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會(huì)聚集成罕見(jiàn)的梨形（如圖3）．

要想驗(yàn)證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變（octupole transition），這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象．利用這一手段，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒(méi)有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核．
近日，來(lái)自美國(guó)、英國(guó)和法國(guó)的一組科研團(tuán)隊(duì)制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài)．通過(guò)分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線(xiàn)光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測(cè)數(shù)值的兩倍多．由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）224Ra原子核的形狀是 ．
（2）224Ra和226Ra可以互稱(chēng)為 ．
（3）Ba元素的原子序數(shù)是56，則144Ba原子核中的中子數(shù)是 ．
（4）科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子核是梨形的，其根據(jù)是（填序號(hào)）．
a．直接觀察了144Ba原子核的形狀
b．由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計(jì)算
c．發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖）。

①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。

②若每個(gè)單元中有兩個(gè)原子為l0B，其余為11B，則該單元結(jié)構(gòu)的類(lèi)型有______種。

（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，其中涉及元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________，BH4-離子的空間構(gòu)型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。

（3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。

A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2

（4）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼體高，其原因是_____________。

（5）己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成氯化亞砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。

（1）在373K時(shí)，向10 L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.20 mol，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同，p0為初始?jí)簭?qiáng)）。

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7 p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的ΔH ______________（填“>”“<”或“=”）0。

②I反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，v(SOCl2)= ______________。

③若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是__________________。

（2）如圖是某同學(xué)測(cè)定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系點(diǎn)。

①A點(diǎn)的數(shù)值為______________。（已知：lg4=0.6）

②當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，A點(diǎn)可能變化為______________點(diǎn)。

（3）已知反應(yīng)S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量，則1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__________kJ

（4）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，電離常數(shù)為 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL。

①當(dāng)V=10mL時(shí)，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），則c（H+）___________c（OH-）（大于、小于、等于，下同）

②當(dāng)V= a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；當(dāng)V= b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；則a _________b。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測(cè)定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時(shí)間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷下列說(shuō)法中正確的是

A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3

B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

C. 一定溫度下,向達(dá)到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的（ ）
A.pH=0的溶液
B.0.5molL﹣1H2SO4
C.0.5molL﹣1HCl
D.0.5molL﹣1CH3COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案