【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

B. 銅電極上發(fā)生氧化反應

C. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

D. 陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

【答案】A

【解析】A. Zn2+由甲池移向乙池，Cu2+被還原為Cu，電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加，故A正確；B. 銅電極為正極，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)不變，故C錯誤；D. 陽離子Zn2+通過陽離子交換膜向正極移動，同時Cu2+被還原為Cu，保持溶液中電荷平衡，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的（ ）

①質子數(shù) ②中子數(shù) ③質量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )

A. 鋅電極上發(fā)生的反應：Zn2＋＋2e－===Zn

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小

C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極

D. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時左側離子交換膜為陰離子交換膜，右側離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關判斷正確的是（ ）

A. 實驗時，先打開K1、K2,關閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的O2

B. 點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用

C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D. 實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質量，才能準確地測得鋼材的含碳量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。

(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。

(4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。

(5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得________tKMnO4晶體。

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【題目】按下列實驗方法操作，能達到要求的是（ ）
A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B.實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有關“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。

a.焦炭應少量，空氣應過量

b. 焙燒過程均為吸熱反應，需用電爐持續(xù)加熱反應器

c.“還原焙燒”的主要反應為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

則“調(diào)pH”時，溶液的pH范圍為_______________。

(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學式)；“沉鐵”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是_________。

②0~9 min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（）與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。

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