Question

20．下列示意圖與對應的反應情況正確的是（　�。�

• A．
  含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）₂ 的混合溶液中緩慢通入CO₂
• B．
  n（O₂）=1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產物
• C．
  KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液
• D．
  n（NaOH）=1mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

Answer 1

分析 A．發(fā)生的反應為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，當KOH完全反應后，碳酸鈣再和二氧化碳反應；
B．C．當n（C）≤1mol時，發(fā)生的反應為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，當n（C）＞1mol時，發(fā)生的反應為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
C．向硫酸鋁鉀中滴入氫氧化鈉溶液時發(fā)生的離子方程式有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據物質間的反應判斷；
D．當0＜n（CO₂）≤0.5mol時，發(fā)生的反應為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，當0.5mol＜n（CO₂）≤1mol，發(fā)生的反應為NaOH+CO₂=NaHCO₃．

解答 解：A．發(fā)生的反應為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，當KOH完全反應后，碳酸鈣再和二氧化碳反應，生成碳酸鈣、消失碳酸鈣、和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀需要二氧化碳的物質的量之比為2：2：1，所以其圖象應該是，故A錯誤；
B．C．當n（C）≤1mol時，發(fā)生的反應為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，當n（C）＞1mol時，發(fā)生的反應為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，所以其圖象為，故B正確；
C．向硫酸鋁鉀中滴入氫氧化鈉溶液時發(fā)生的離子方程式有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，假設n（KAl（SO₄）₂）=2mol，當n（Ba（OH）₂）≤3mol，發(fā)生的反應為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，沉淀的質量為m（BaSO₄）+m（Al（OH）₃），鋁離子完全沉淀時，還剩n（SO₄^2-）=1mol；
當3mol＜n（Ba（OH）₂）≤4mol，發(fā)生的反應為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀的質量為硫酸鋇減去溶解的氫氧化鋁的質量，硫酸根離子完全沉淀時，鋁元素完全轉化為偏鋁酸根離子，生成的n（BaSO₄），溶解的n（Al（OH）₃）=2mol，固體增加質量=233g/mol×1mol-78g/mol×2mol=77g＞0，再繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，固體的質量不變，所以其圖象為，故C錯誤；
D．當0＜n（CO₂）≤0.5mol時，發(fā)生的反應為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，當0.5mol＜n（CO₂）≤1mol，發(fā)生的反應為NaOH+CO₂=NaHCO₃，所以其圖象為，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應與化學圖象的判斷，題目難度中等，明確物質間的反應及物質的性質是解本題關鍵，根據物質之間量的關系進行解答，難點是根據其分界點確定發(fā)生的反應．