Question

【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .

（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式： .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:

Answer 1

【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；②增大；

（3）2NO+2CON2+2CO2；（4）①還原；②NO+O2--2e-=NO2。

【解析】

試題分析：（1）NO2和水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(2)①斷鍵是吸熱，形成鍵放出熱量，斷鍵吸收熱量總和是(945＋498)kJ=1443kJ，形成鍵放出熱量為2×630kJ=1260kJ，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=(1443－1260)kJ·mol－1=＋183kJ·mol－1；②正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)增大；(3)N轉(zhuǎn)化成N2，CO被氧化成CO2，N的化合價降低2價，C的化合價升高2價，最小公倍數(shù)是2，即化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO＋2CON2＋2CO2；（4）①根據(jù)裝置圖，Pt電極上，氧氣轉(zhuǎn)化成O2－，化合價降低，得到電子，被還原；②NiO電極上，NO＋O2－－2eNO2。