9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．純凈的二氧化硅具有良好光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．BaCO3難溶于水，可用作胃透視檢查時(shí)的鋇餐
D．NaHCO3受熱易分解，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性；
C．依據(jù)碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇解答；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳．

解答 解：A．純凈的二氧化硅具有良好光學(xué)性能，可用于制作光導(dǎo)纖維，故A正確；
B．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)，故B正確；
C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，鋇離子為重金屬離子，容易引起重金屬中毒，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能夠用來制作糕點(diǎn)的膨松劑，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的用途，熟悉二氧化硅、明礬、碳酸鋇、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B．化石燃料是不可再生能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是（　�。�
A．氧化銅和碳粉B．硝酸鉀和硝酸鈉C．水和酒精D．硫酸鈉和硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把a(bǔ)g銅鐵合金粉末投入足量鹽酸中，反應(yīng)完全后過濾．向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀經(jīng)洗滌．干燥．灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D．在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬�，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B．測得Na2CO3溶液的pH大于同濃度的Na2SO3溶液，說明非金屬性C＜S
C．用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說法不正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時(shí)，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱
C．大量堿液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D．在測定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的框中是一種反應(yīng)物或生成物（溶劑、反應(yīng)的水或生成的水及與沉淀物同時(shí)生成的物質(zhì)均已略去），其中A、N焰色為黃色，I是常見的揮發(fā)性強(qiáng)酸．填下空．

（1）寫出化學(xué)式：HAlCl3KFeCl2NNa2S2O3．
（2）寫出離子方程式：①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②SO2+Cl2+2H2O═SO42-+4H++2Cl- ③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓④FeS+2H+=H2S↑+Fe2+．
（3）單質(zhì)P的晶體類型為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0     D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
A．升高溫度           B．充入He氣        C．再充入1molCO和3molH2        D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．

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