4．汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源．
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管內(nèi)裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成無毒的N2和CO2．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO═N2+2CO2．
（2）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是AB．
A．制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行．
B．開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽(yáng)能汽車等．
C．市民出行戴防毒面具．
D．市民大量移居城市郊區(qū)．

分析 （1）NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，以此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）能減少或控制汽車尾氣污染，則減少化石燃料的使用并開發(fā)新能源等．

解答 解（1）NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（2）A．制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行，有利于減少污染，故A正確；
B．開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車．太陽(yáng)能汽車等，有利于減少污染，故B正確；
C．市民出行戴防護(hù)面具，不現(xiàn)實(shí)，是污染后再防護(hù)的做法，不可取，故C錯(cuò)誤；
D．市民大量移居城市郊區(qū)，不現(xiàn)實(shí)，大量移居成本較高，不可取，故D錯(cuò)誤，
故答案為：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)，注意能源的開發(fā)利用，學(xué)會(huì)結(jié)合信息來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．氧化劑只有KNO3B．C發(fā)生還原反應(yīng)C．KNO3被氧化D．S得到了電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．40℃時(shí)，在氨一水體系中不斷通入C02，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示：
，
下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=8.0 時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）=c（CO32-）
B．隨著C02的不斷通入，Kw不變，但是水的電離受到促進(jìn)
C．在溶液中pH不斷降低的過程中，最終產(chǎn)物中含有NH2COO-
D．D、隨著C02的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}$ 不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．碳酸鈣B．鹽酸C．銅D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
C．加Al粉產(chǎn)生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池，圖為電池示意圖，據(jù)此回答下列問題
：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）已知在25℃、101kPa時(shí)，C2H6（g）的燃燒熱為1559.8kJ/mol，請(qǐng)寫出
C2H6（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8KJ/mol．
（3）若將上述裝置中的H2改為通入CH4（g）請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）假設(shè)使用的燃料為CH4，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質(zhì)量增加12.8g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下一定能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．CH≡CH$→_{催化劑△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$
C．HCHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH$→_{NaOH}^{CH_{2}OH}$HCOOCH3
D．CH2═CH2$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{銀氨溶液}$CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{過量鹽酸}{→}$C，其中A為金屬單質(zhì)，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物省略．
（1）若B為淡黃色固體，則A為Na（填化學(xué)式）．寫出A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B做潛水艇供氧劑的原理為：（填寫反應(yīng)方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A為生活中常用金屬，且C中所含金屬元素存在兩種價(jià)態(tài)．
Ⅰ．寫出A與水反應(yīng)的方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ．給C溶液中加入過量的氫氧化鈉，并露置在空氣中一段時(shí)間，寫出整個(gè)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅲ．若想將C中金屬元素轉(zhuǎn)化成單一價(jià)態(tài)，可加入適量的Cl2或Fe．
Ⅳ．與A反應(yīng)消耗1mol O2，則與B反應(yīng)需要2mol/L鹽酸溶液2L．
（3）若B為兩性氧化物
Ⅰ．寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的離子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
Ⅲ．已知B為51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的總體積為2.5L或4.5L．

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