Question

【題目】食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對SO2性質(zhì)進(jìn)行探究．

（1）（i）儀器A的名稱是；
（ii）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）小組同學(xué)為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計了如下實驗．
a漂白性 用如圖2所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
（i）足量堿石灰的作用是；
（ii）從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�；
b還原性 將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
（iii）SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ， 如何檢驗該反應(yīng)所得含氧酸根離子
（iv）實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管；SO2+H2O2=H2SO4
（2）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染；H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣；混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），F(xiàn)e3+會與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液
【解析】解：（1）（i）由裝置可知儀器A為冷凝管，用于冷凝回流，所以答案是：冷凝管；（ii）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應(yīng)，酸性條件下二氧化硫被過氧化氫氧化生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4 ， 所以答案是：SO2+H2O2=H2SO4；（2）（i）實驗?zāi)康氖球炞C干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染，
所以答案是：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染；（ii）SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣ ， 所以答案是：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣；（iii）SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 檢驗SO42﹣的方法是：取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣ ，
所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42﹣；（iv）混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），F(xiàn)e3+會與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液，
所以答案是：混合液中存在平衡FeSO3（s）Fe2+（aq）+SO32﹣（aq），F(xiàn)e3+會與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．