16．能將已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸銀溶液7種物質(zhì)鑒別開來的試劑組是（　�。�
A．氯化鐵溶液、燒堿溶液、金屬鈉B．燒堿溶液、紫色石蕊試液
C．新制Cu（OH）2懸濁液、紫色石蕊試液D．新制Cu（OH）2懸濁液、溴水

分析 有機(jī)物中，己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水反應(yīng)，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，硝酸銀與溴水反應(yīng)生成淺黃色沉淀，乙醛與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸具有酸性，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鐵只能檢驗(yàn)苯酚、硝酸銀，燒堿、金屬鈉不能鑒別乙醇、乙酸，故A錯(cuò)誤；
B．燒堿、石蕊不能檢驗(yàn)己烯、己烷，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化銅可檢驗(yàn)乙酸、乙醛，但紫色石蕊只能檢驗(yàn)乙酸，故C錯(cuò)誤；
D．加入氫氧化銅，可檢驗(yàn)乙酸、乙醛，加入溴水，己烯發(fā)生加成反應(yīng)，己烷分層，乙醇無現(xiàn)象，苯酚生成白色沉淀，硝酸銀生成淺黃色沉淀，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度較大，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象為解答本題的關(guān)鍵，涉及的反應(yīng)較多，注意氧化還原反應(yīng)及相互促進(jìn)水解反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，要注意總結(jié)和積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Cu（NO3）2是制備Ca-Zn-Al系列催化劑的重要原料，制取Cu（NO3）2現(xiàn)有三種方案
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法正確的是（　　）
A．制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
B．制取相同量的Cu（NO3）2，①產(chǎn)生的有毒氣體的物質(zhì)的量比②多
C．從環(huán)保角度考慮，應(yīng)選用方案③
D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NH32AlN+3H2．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）氧，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3　寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是Fe2O3．寫出甲轉(zhuǎn)化乙的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）已知（1）中組成甲物質(zhì)的某元素與（2）中甲物質(zhì)在引燃劑作用下能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光，則該反應(yīng)通常稱為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．你認(rèn)為下列說法正確的是（　�。�
A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵
B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大一定增大
C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子
D．過氧化氫氣化時(shí)肯定只破壞分子間作用力和氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有機(jī)物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多
（1）在一定條件下有機(jī)物X不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有D（填字母）
A．氧化反應(yīng)  B．取代反應(yīng) C．酯化反應(yīng)  D．加成反應(yīng)
（2）寫出X與足量碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCHOHCH2COOH+2NaHCO3→NaOOCCHOHCH2COONa+2H2O+2CO2↑．
（3）等質(zhì)量的X分別與足量的鈉和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3，反應(yīng)2min后，測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH3的物質(zhì)的量增加了0.8mol．
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（N2）=0.1mol/（L•min）；
（3）若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列用來解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)事實(shí)相關(guān)平衡方程式 
 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng) Cl2+H2O?HClO+HCl
 B 配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸 Fe3++3OH-?Fe（OH）3
 C 溶有CO2的正常雨水pH=5.6 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3
 D CaCO3固體溶于鹽酸 CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4═3 H2↑+Fe2（SO4）3
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)  2Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$AL2O3+2Fe
C．小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng) NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．泡沫滅火器工作原理：6NaHCO3+Al2（SO4）3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6 CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案