Question

11．已知ClO₂常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子相似，在自然環(huán)境中ClO₂最終變?yōu)镃l^-．下列說法正確的是
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• A． ClO₂的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子
• B． ClO₂中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數(shù)目表示）是Cl₂的5倍
• C． ClO₂、Cl₂的稀溶液用于環(huán)境消毒，對人體無任何危害
• D． 常用Na₂SO₃在H₂SO₄存在條件下，還原NaClO₃來制ClO₂，化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄═2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．ClO₂常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，均為極性分子；
B．作為消毒劑，具有強氧化性，最終可生成Cl^-，結(jié)合化合價變化計算；
C．氯氣在飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物；
D．Na₂SO₃和NaClO₃在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO₂．

解答 解：A．水分子中價層電子對為$\frac{6+2}{2}$=4，孤電子對數(shù)為$\frac{6-2×1}{2}$=2，為V形，分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，ClO₂的分子結(jié)構(gòu)呈V型，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，屬極性分子，故A錯誤；
B．作為消毒劑，具有強氧化性，最終可生成Cl^-，1molClO₂可得5mol電子，而1mol氯氣得到2mol電子，其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目）是氯氣的2.5倍，故B錯誤；
C．氯氣在飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物，不能廣泛應(yīng)用，應(yīng)尋找替代品，故C錯誤；
D．Na₂SO₃和NaClO₃在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO₂，方程式為Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄═2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查ClO₂，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意分析習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用，題目難度不大．