3．12.8gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下的體積為 4.48L，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20molB．0.40molC．0.42molD．0.60m

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出銅的物質(zhì)的量，反應(yīng)消耗的硝酸分為兩部分，一部分生成了硝酸銅，另一部分生成氮的氧化物，據(jù)此計(jì)算出消耗硝酸的總物質(zhì)的量．

解答 解：12.8g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，由于銅完全反應(yīng)，則反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.2mol，生成硝酸銅消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol；反應(yīng)消耗的硝酸中，根據(jù)N原子守恒，則一部分生成氮的氧化物消耗的硝酸為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以消耗硝酸的總物質(zhì)的量為：0.4mol+0.2mol=0.6mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙易溶于YW2，n為二元弱酸．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）．下列說法一定正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞Y
C．W的氧化物的水化物為強(qiáng)酸
D．常溫常壓下，X與Y組成的化合物為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．m、n、q一定是非金屬元素
B．氫化物的沸點(diǎn)：q＞n＞m
C．離子半徑的大小：q＞n＞p
D．m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]為原料制備納米銅等的工藝流程如圖；

（1）“浸取”時(shí)，工業(yè)上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室溫下浸取1h．
①Cu2（OH）2CO3浸取的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②下列措施可提高銅和鐵的浸取率的是ab．
a．將電鍍污泥漿化處理    b．適當(dāng)增大液、固質(zhì)量比
c．浸取時(shí)間縮短一半      d．控制浸取終點(diǎn)pH大于3
（2）“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖l所示．當(dāng)pH＞1.7時(shí)，pH越大金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度隨著pH的升高而增大．

（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，Cu2+的還原率隨溫度的變化如圖2所示．
①該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
②在20-75℃區(qū)間內(nèi)，溫度越高Cu2+的還原率也越高，其原因是溫度升高，N2H4的還原性增強(qiáng)．
（4）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾，洗滌，干燥，煅燒等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列生活中的問題，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（　　）
A．鐵易生銹B．用金屬鋁制成導(dǎo)線
C．用金箔做外包裝D．用鐵制品做炊具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：B．NH4Br的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）已知：
CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C（s）的燃燒熱△H=-394.0kJ•mol-1
則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將H2和CO2按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)I  CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H1
反應(yīng)II  CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示．
（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）

①反應(yīng)I的△H1＜ （填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②溫度過高或過低均不利于反應(yīng)I的進(jìn)行，原因是溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度過高反應(yīng)Ⅰ向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且CH4的選擇性減�。�
③350℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=2.89×104（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④為減少CO在產(chǎn)物中的比率，可采取的措施有降低溫度或增加壓強(qiáng)（列舉一條）．
（3）為探究反應(yīng)I的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol•L-1的H2與CO2．根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）．則與曲線v正～c（CO2）相對(duì)應(yīng)的是圖3曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為D（填字母，下同），曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴名稱為3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．滌綸是由對(duì)苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通過加聚反應(yīng)得到的
C．有機(jī)物 CH3CH2CH（CH3）2 的一氯代物有 4 種
D．葡萄糖可以進(jìn)一步水解成兩分子乳酸

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