Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
• B、在CH₃-CH-COOH分子中含有1個手性C原子
• C、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮₂和H₂O都是非極性分子
• D、含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

Answer 1

考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì),“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用,相似相溶原理及其應(yīng)用

專題：

分析：A．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵；
B．一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子；
C．I₂和是非極性分子而H₂O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑；
D．含氧酸可用通式XO_m（OH）_n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子，中間的碳為手性C原子，故B正確；
C．I₂和是非極性分子而H₂O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，相似相溶的所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；
D．含氧酸可用通式XO_m（OH）_n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查分子間作用力和分子的極性、手性C原子，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強(qiáng)弱即可，難度不大．