下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
考點：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的變化，置換反應(yīng)的特點是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以此解答．
解答： 解：A．為酸堿中和反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．為置換反應(yīng)，故B錯誤；
C．Na和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)類型的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)類型的判斷以及氧化還原反應(yīng)的判斷角度，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一鐵片投入100ml一定濃度的 CuSO4溶液中，直至反應(yīng)不再發(fā)生為止，稱得鐵片質(zhì)量增重0.8克，則該CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2單質(zhì)相似，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、IBr是雙原子分子
B、在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑
C、和NaOH溶液反應(yīng)只生成NaBr
D、和H2O反應(yīng)時，IBr既是不氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液里的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、KCl+AgNO3；AlCl3+AgNO3
B、NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C、NaHCO3+NaOH；KHCO3+KOH
D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、鈉、鎂、鋁單質(zhì)還原性依次減弱
B、碘、溴、氯單質(zhì)氧化性依次增強(qiáng)
C、C、N、O原子半徑依次減小
D、N、O、F最高正價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中呈酸性的是（　�。�
A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
C、0.1mol/L的NaCN與0.1mol/L的HCN混合，已知：c（Na+）＞c（CN-）
D、0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、H2SiO3  H2S  CO2
B、MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH
C、H2SO3  BaSO4  CH4
D、H2O  NH3?H2O  H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、膠體不是一種化合物，而是一種混合物
B、電離時生成H+，則該化合物為酸
C、在水溶液和熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)
D、離子方程式只表示同一類型的離子反應(yīng)，不表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、固體NaCl不導(dǎo)電，但 NaCl是電解質(zhì)
B、CO2的水溶液導(dǎo)電，但 CO2不是電解質(zhì)
C、銅、石墨均導(dǎo)電，但它們均不是電解質(zhì)
D、稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)

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