下列關(guān)于反應熱的說法正確的是

A．已知C（石墨，s）===C（金剛石，s）△H﹦+1.9kJ·mo1－1，說明金剛石具有的能量比石墨低

B．已知H+（aq）+OH－（aq）===H2O（1）△H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ

C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mo1－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H﹦－890.3kJ·mo1－1

D．將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H﹦－38.6kJ·mo1－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆貴州省興義市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸與足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量之比為1：1 B．物質(zhì)的量之比為1：2

C．質(zhì)量之比為4：1 D．質(zhì)量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B．若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D．空氣極發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省校高三上學期階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是

A．除去NaCl溶液中的少量I2：用無水乙醇，萃取分液

B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣

C．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

D．除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3：加熱灼燒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．pH=6的溶液一定是酸性溶液

B．在等溫等壓條件下，能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H﹤0、△S﹥0

C．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應都能自發(fā)進行

D．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)既與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．水的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．含有7個中子的碳原子：

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】

豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機香料。實驗室合成香豆素的路徑如下：

（1）香豆素的分子式為 ，（Ⅳ）中含氧官能團的名稱 。

（2）（Ⅰ）與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）反應①、②的反應類型依次是 。

（4）反應④的化學方程式是 。

（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）。

（6）一定條件下， 與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應，則生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由Na2SO4和NaNO3組成的混合物184.5g溶于水配成1L溶液，此時溶液中Na+的濃度為2.5mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為

A．42.5g B．85g C．25.5g D．51g

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[理論綜合]（15分）運用化學反應原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O。則電解質(zhì)溶液為KOH，則負極反應式為______________________________。

（2）25℃時．將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．

①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時．則反應的情況可能為__________。

a．鹽酸不足．氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量

②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時．用含含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=____________。

（3）向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀，請根據(jù)溶液里存在的平衡原理解釋其原因___________，某同學根據(jù)相同的理由認為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀，但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子反應方程式為___________。

（4）室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應原理如下：

SiO2（s）+2H2O（l）H4SiO4（aq） △H

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：________________。

②通常情況下，改變壓強對氣體會產(chǎn)生較大影響，對固體和液體影響很小，實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體受到的壓強影響不能忽略。一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應進行的方向是_________________________（填“正方向”、“不移動”或“逆方向”）。請根據(jù)平衡常數(shù)表達式解釋其原因_____________________________。

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