Question

（10分）某同學探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_____________________________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為______________________________。

（2）此同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為____________，試劑A的化學式為____________.

（3）實驗表明，此同學加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是____________(填化學式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_____________________________________。

 

Answer 1

（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O （2分）；SO2＋OH－===HSO （2分）；

（2）過濾�。�1分）HCl（1分）；

（3）BaSO4　 （2分）2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋（2分）。

【解析】

試題分析：（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中發(fā)生的反應產(chǎn)生正鹽，離子反應方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；若過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中，則反應產(chǎn)生酸式鹽，離子反應方程式為SO2＋OH－===HSO；（2） 將SO2通入到BaCl2溶液中，不具備復分解反應發(fā)生的條件，應該不反應，但是卻出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，在探究該白色沉淀的成分的操作中，操作①是分離難溶性固體與可溶性液體的方法是過濾；向過濾得到的白色沉淀中加入HCl溶液,根據(jù)沉淀是否溶解來判斷其成分；（3）實驗表明，此同學加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是既不溶液水，也不溶于酸的BaSO4，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。

考點：考查離子方程式的書寫、物質(zhì)成分的鑒別的知識。