在 、 轉(zhuǎn)化為 的反應(yīng)中， 的起始濃度為 ， 的起始濃度為 ，3min后 的濃度為 。計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？3min 時(shí)的 和 的濃度各是多少？

詳見解析


解析:

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵在于依據(jù)給出條件，正確求出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度，用轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時(shí)間，就可以得到反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化濃度求法簡單，對(duì)于反應(yīng)物來說：

　　轉(zhuǎn)化濃度 = 起始濃度 － 終了濃度

　　對(duì)于生成物來說：

　　轉(zhuǎn)化濃度 = 終了濃度 － 起始濃度

　　本題給出生成物 的終了濃度為 ，起始濃度為零， 的轉(zhuǎn)化濃度為：

　　

　　依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，可以由 的轉(zhuǎn)化濃度求出 和 的轉(zhuǎn)化濃度

　　

　　

　　再用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度除以反應(yīng)時(shí)間（3分），便可得出 、 和 從 、 的起始濃度和轉(zhuǎn)化濃度，可以方便地算出3分鐘時(shí) 和 的濃度

　　解答

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O
（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是
B
B
．A．烷烴          B．烯烴         C．炔烴         D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
6
6
種；若此烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有
6
6
種（考慮順反異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會(huì)引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)），反應(yīng)的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當(dāng)消耗掉12g尿素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應(yīng)N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．則該反應(yīng)是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉(zhuǎn)化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時(shí)，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)以下各物質(zhì)均為中學(xué)階段常見的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若反應(yīng)①在常溫下能進(jìn)行，反應(yīng)②在一定條件下進(jìn)行，且A、Y為單質(zhì)，X、Z為由兩種元素組成的化合物，則符合此關(guān)系的有：
第一種情況：當(dāng)A為金屬時(shí)，則B的化學(xué)式為
 
（只寫一種即可）；
第二種情況：當(dāng)A為非金屬且反應(yīng)②為化合反應(yīng)時(shí)，則X的化學(xué)式為
 
（只寫一種即可）；
（2）若反應(yīng)①在高溫下進(jìn)行，且A、Y為常見金屬單質(zhì)，X、Z為化合物，試寫出一個(gè)符合此關(guān)系的反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（3）若X是單質(zhì)，A、Y、Z均為化合物，試寫出一個(gè)符合此關(guān)系的反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；
（4）若Y是單質(zhì)，A、X、Z均為化合物，試寫出一個(gè)符合此關(guān)系的反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；
（5）若A、X、Y、Z均為化合物，且常溫下X為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關(guān)系的X的化學(xué)式為
 
；試寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

因有機(jī)物分子中碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體叫順反異構(gòu)體，某些順反異構(gòu)體在光的照射下可相互轉(zhuǎn)化，如：

人和高級(jí)動(dòng)物眼睛里的光敏細(xì)胞中含有鑲嵌在視蛋白中的單順式視黃醛，在光的作用下轉(zhuǎn)化為全反式視黃醛：

由于全反式視黃醛分子的側(cè)鏈?zhǔn)恰爸薄钡�，�?dǎo)致其脫離視蛋白，并由此引起人和動(dòng)物的視覺受損．

(1)視黃醛分子的順反異構(gòu)體共有

[　　]

A．4種
B．8種
C．16種
D．32種

(2)1mol視黃醛分子與充分反應(yīng)時(shí)要消耗________．

(3)將視黃醛鏈端的—CHO還原為即得維生素A，以下關(guān)于維生素A的敘述中正確的是

[　　]

A．人體缺乏維生素A時(shí)易患夜盲癥

B．維生素A是易溶于水的醇

C．側(cè)鏈上的碳原子都在同一平面上

D．所有碳原子都在同一平面上

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