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在 、 轉化為 的反應中， 的起始濃度為 ， 的起始濃度為 ，3min后 的濃度為 。計算該反應的反應速率是多少？3min 時的 和 的濃度各是多少？

詳見解析


解析:

計算化學反應速率的關鍵在于依據給出條件，正確求出各物質轉化濃度，用轉化濃度除以反應時間，就可以得到反應速率，轉化濃度求法簡單，對于反應物來說：

　　轉化濃度 = 起始濃度 － 終了濃度

　　對于生成物來說：

　　轉化濃度 = 終了濃度 － 起始濃度

　　本題給出生成物 的終了濃度為 ，起始濃度為零， 的轉化濃度為：

　　

　　依據化學方程式中各物質的系數比，可以由 的轉化濃度求出 和 的轉化濃度

　　

　　

　　再用各物質的轉化濃度除以反應時間（3分），便可得出 、 和 從 、 的起始濃度和轉化濃度，可以方便地算出3分鐘時 和 的濃度

　　解答

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O
（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是
B
B
．A．烷烴          B．烯烴         C．炔烴         D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉化”的某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
6
6
種；若此烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為
，若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有
6
6
種（考慮順反異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數式表示，已知NH3?H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網以下各物質均為中學階段常見的物質，其中B是單質，它們的轉化關系如圖所示：
（1）若反應①在常溫下能進行，反應②在一定條件下進行，且A、Y為單質，X、Z為由兩種元素組成的化合物，則符合此關系的有：
第一種情況：當A為金屬時，則B的化學式為
 
（只寫一種即可）；
第二種情況：當A為非金屬且反應②為化合反應時，則X的化學式為
 
（只寫一種即可）；
（2）若反應①在高溫下進行，且A、Y為常見金屬單質，X、Z為化合物，試寫出一個符合此關系的反應②的化學方程式：
 
；
（3）若X是單質，A、Y、Z均為化合物，試寫出一個符合此關系的反應①的化學方程式：
 
；
（4）若Y是單質，A、X、Z均為化合物，試寫出一個符合此關系的反應①的化學方程式：
 
；
（5）若A、X、Y、Z均為化合物，且常溫下X為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關系的X的化學式為
 
；試寫出一個對應的反應②的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

因有機物分子中碳碳雙鍵不能旋轉而產生的同分異構體叫順反異構體，某些順反異構體在光的照射下可相互轉化，如：

人和高級動物眼睛里的光敏細胞中含有鑲嵌在視蛋白中的單順式視黃醛，在光的作用下轉化為全反式視黃醛：

由于全反式視黃醛分子的側鏈是“直”的，導致其脫離視蛋白，并由此引起人和動物的視覺受損．

(1)視黃醛分子的順反異構體共有

[　　]

A．4種
B．8種
C．16種
D．32種

(2)1mol視黃醛分子與充分反應時要消耗________．

(3)將視黃醛鏈端的—CHO還原為即得維生素A，以下關于維生素A的敘述中正確的是

[　　]

A．人體缺乏維生素A時易患夜盲癥

B．維生素A是易溶于水的醇

C．側鏈上的碳原子都在同一平面上

D．所有碳原子都在同一平面上

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