【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.金屬晶體中一定含有金屬鍵

B.在含有陽(yáng)離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子

C.金屬的熔點(diǎn)和硬度由金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用強(qiáng)弱決定

D.Ti晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積

【答案】D

【解析】

A．金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的晶體，一定存在金屬鍵，A選項(xiàng)正確；

B．含有陽(yáng)離子的化合物為離子化合物，離子化合物中含有陽(yáng)離子，必定含有陰離子，B選項(xiàng)正確；

C．金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用叫做金屬鍵，金屬鍵的強(qiáng)弱決定著金屬的熔點(diǎn)和硬度等物理性質(zhì)，C選項(xiàng)正確；

D．Ti晶體中原子堆積方式為六方最密堆積，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物

B.不帶支鏈的烴，其分子都是直線形的

C.分子式為C4H10的烴有3種

D.甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是組成最簡(jiǎn)單的烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

（2）氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少？配置稀鹽酸應(yīng)取用的濃鹽酸的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)與NH3含量的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

壓強(qiáng)／MPa

10

20

30

60

100

NH3含量(體積分?jǐn)?shù))／％

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強(qiáng)增大，平衡時(shí)NH3含量

A. 增加 B. 減少 C. 先增加，后減少 D. 先減少，后增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成

②地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的

③碳元素是各種化合物中最多的元素

④碳元素是組成生物體內(nèi)有機(jī)化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6]）俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結(jié)劑，用含NaCN（N顯-3價(jià)）的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于____溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）在流程圖“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_______________。

（3）流程中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去__________；

（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（選填＞、＜、=）。

（5）我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為10 mg/kg，黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為____。

（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]溶液，寫出AgCl與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少，但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有（ ）

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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