Question

【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中一定含有的溶質是______________（填化學式）。

（2）溶液中一定不含有的溶質是____________（填化學式）。

（3）溶液中可能含有的溶質是__________（填名稱），判斷該物質是否存在的實驗方法是________，現(xiàn)象是_____________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：

①AB段為________________________________；

②BC段為________________________________。

Answer 1

【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl

（2）MgCl2、Na2CO3

（3）氯化鉀 焰色反應 透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應是否為紫色

（4）①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②NH4+＋OH－=NH3·H2O

【解析】

試題分析：OA段是NaOH溶液中和HCl；加入過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明無MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定無MgCl2；又因為AlCl3、HCl與Na2CO3不能大量共存，所以一定無Na2CO3；可能含有KCl， 可用焰色反應進行確定；（1）溶液中一定含有的溶質是HCl、AlCl3、NH4Cl。

（2）溶液中一定不含有的溶質是MgCl2、Na2CO3。

（3）溶液中可能含有的溶質是氯化鉀，判斷該物質是否存在的實驗方法是焰色反應，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應是否為紫色。

（4）AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：①AB段為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

②BC段為NH4+＋OH－=NH3·H2O。