下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)

A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1

B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 J

C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小


【解析】　選項A，常溫下的溫度大于0 ℃，在壓強和氣體的物質(zhì)的量一定時，溫度越高測出的體積越大。選項B，CH3COOH是弱酸，電離需要吸熱，測出的值應(yīng)小于573 J。選項C，定容時仰視容量瓶的刻度線時，所加水的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。選項D，錐形瓶中是否有水對測定結(jié)果沒有影響。

【答案】　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量M g/mol)溶于100ml水中(A與水不反應(yīng))，所得A的水溶液密度為ρ g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(     )

A．   B．   C．     D．

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由2­氯丙烷制取少量的1，2­丙二醇()時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)

A．加成→消去→取代　　                     B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成                         D．消去→加成→消去

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下列氣體制備與收集裝置錯誤的是(　　)

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某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)

回答下列問題：

(1)簡述實驗前檢查A部分裝置的氣密性的方法________________________

________________________________________________________________________。

(2)儀器E的名稱是_______________________，錐形瓶內(nèi)小試管F的作用是________________________________________________________________________。

(3)若b是生石灰，a是________時，在C中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若a是質(zhì)量分數(shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛適量的BaCl2溶液時，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(5)從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實驗裝置中需要改進的是___________________________。

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甲、乙兩個同學(xué)同時設(shè)計了一份表格，用于酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)記錄和處理。甲同學(xué)設(shè)計的表格和實驗記錄結(jié)果如下：

次數(shù)

V(NaOH)/mL

耗V(HCl)/mL

1

20.48

22.46

2

25.00

21.98

3

25.00

22.36

乙同學(xué)設(shè)計的表格和實驗記錄結(jié)果如下：

次數(shù)

V(NaOH)/mL

耗V(NaOH) /mL

V(HCl)/mL

耗V(HCl) /mL

始讀數(shù)

終讀數(shù)

始讀數(shù)

終讀數(shù)

1

0.10

25.00

0.00

24.80

2

0.00

24.80

0.10

22.32

3

0.00

24.80

0.00

24.70

請回答下列問題：

(1)認真比較甲、乙兩表和記錄，你覺得兩同學(xué)的表格和實驗記錄有無不妥之處？原因是_____________________________________________。

(2)分析乙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，若c(HCl)＝0.10 mol·L－1，則測得的c(NaOH)＝________ mol·L－1。

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下列說法正確的是：（    ）

（A）t℃時，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性

（B）常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

（C）常溫下，將pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

（D）常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的

pH＜7

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由1—丙醇制取CH3COCOOCH2CH2CH3，最簡單的流程需要的下列反應(yīng)的順序是                          

a.氧化  b.還原  c.取代  d.加成   e.消去  f.中和  g.縮聚  h.酯化

A.  e、d、c、a、h         B.  b、d、f、g、h    

C.  a、e、d、c、h         D.  b、a、e、c、f

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下列實驗方案與實驗結(jié)論不符合的是(　　)

A．能證明非金屬性S>C>Si

B．能組成Zn、Cu原電池

C．實驗室制取Cl2

D．白色沉淀為BaSO4

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