Question

【題目】實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl3為催化劑制備1,1–二苯乙烷，其反應原理為：

已知：AlCl3固體遇水會發(fā)生較強烈水解。

I．制取裝置如下圖所示。

（1）該反應需控制反應溫度為20℃�？刂�20℃的方法是__________；該反應不高于20℃的可能原因是(任寫一種可能的原因)：_____________________。

（2）圖中裝置a的作用是________________；裝置b的作用是____________；裝置c的作用是_________________。

Ⅱ．實驗結束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到1,1–二苯乙烷。

（1）洗滌操作中，第二次水洗的目的是____________；無水硫酸鎂也可用物質____________________代替。

（2）三口燒瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和3.7g乙醛，20℃時充分反應，制得純凈的1,1–二苯乙烷7.6g。該實驗的產率約為（保留三位有效數(shù)字）____________。

Answer 1

【答案】 將三口燒瓶置于20℃的水浴中 乙醛的沸點低，溫度較高，乙醛揮發(fā)，產率降低（或溫度高會發(fā)生副反應）（合理即得分） 冷凝、回流 防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應 吸收氯化氫 洗掉殘留的碳酸鈉和氯化鋁、鹽酸（或洗掉可溶性無機物） 氯化鈣（合理即得分） 49.6%

【解析】I．(1)乙醛的沸點低，溫度較高時，乙醛揮發(fā)，使得反應產率降低，所以該反應需控制反應溫度為20℃，控制溫度的方法可以通過水水浴的方式，即將三口燒瓶置于20℃的水浴中，故答案為：將三口燒瓶置于20℃的水浴中；乙醛的沸點低，溫度較高，乙醛揮發(fā)，產率降低(或溫度高會發(fā)生副反應)；

(2)儀器a為冷凝管，對反應混合物進行冷凝回流，氯化鋁水解可得氯化氫和氫氧化鋁，反應方程式為AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，氯化鋁極易水解，所以要防止燒杯中的水蒸氣進入三口燒瓶，引起氯化鋁的水解，裝置b處用干燥劑吸水，防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應，裝置c可以吸收反應生成的氯化氫，防止污染空氣，故答案為：冷凝、回流；防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應；吸收氯化氫

Ⅱ．(1)1，1-二苯乙烷的密度小于水，所以產品在上層，洗滌操作中，第二次水洗主要是除去氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機物)，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，目的是吸收產品中少量的水分，也可以用氯化鈣代替，故答案為：洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機物)；氯化鈣；

(2)120mL苯(密度0.88g/mL)的物質的量為mol=1.35mol，3.7g乙醛的物質的量為mol=0.084mol，根據苯、乙醛為原料制備1，1-二苯乙烷的方程式可知，苯過量，所以產品的理論產量為0.084mol×182g/mol=15.3g，所以1，1-二苯乙烷的產率約為×100%=49.6%，故答案為：49.6%。