9．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率小了B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．b＞a

分析 先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a＜b，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A．先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；
B．根據(jù)A的判斷，實際平衡時B的濃度比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動了，故B正確；
C．平衡向正反應(yīng)移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C錯誤；
D．根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動，減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a＜b，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動等，難度不大，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗操作分析正確的是（　�。�
A．從溴水中萃取溴，可用酒精做萃取劑
B．蒸發(fā)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿炸裂，這是因為沒有墊石棉網(wǎng)
C．萃取碘水溶液中碘，分離碘四氯化碳溶液時，眼睛注視分液漏斗里液面
D．蒸餾時，為了加快水的流速，水應(yīng)從上口進入，下口流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：增大乙醇濃度、移去生成物等．
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為原料來不及反應(yīng)就被蒸出、溫度過高發(fā)生副反應(yīng)等．
（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液污染環(huán)境、部分原料炭化等問題．
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．
同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為乙醇脫水生成乙醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿等量的NO2氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，在甲中加入CaO固體，在乙中加入NH4NO3晶體，在丙中加入NaCl固體．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲燒瓶中氣體顏色變淺B．乙燒瓶中氣體顏色變深
C．丙燒瓶中氣體壓強明顯增大D．上述三種說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
（2）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）   分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為A、E（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時，4 v正（O2）=5 v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉　食鹽　NaCl2B．碳酸氫鈉  純堿　NaHCO3
C．氫氧化鈉　燒堿　NaOHD．氫氧化鈣　熟石灰　CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某學(xué)生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（B）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況
（3）實驗中，用左手控制活塞（填儀器及名稱），眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.8000mol/L．（保留小數(shù)點后4位）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是：CD （錯選全扣）
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．密度一定相同B．分子數(shù)一定相同
C．原子數(shù)一定相同D．物質(zhì)的量一定相同

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同步練習(xí)冊答案