Question

已知甲、乙、丙均是中學化學中常見的物質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲、乙、丙有如下轉化關系，且甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時發(fā)生反應：

甲+水乙+丙，乙氧化物+H₂O

①若甲是某種用途廣泛的金屬元素的氧化物，在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬元素在周期表中的位置是_______________。

②若甲是某種短周期金屬元素的氯化物，則R是_______________(填元素名稱)。

③將①②中的兩種金屬單質用導線連接后插入氫氧化鈉溶液中構成原電池。該原電池中負極上的電極反應式是______________________________。

(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：

①丙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：___________

_______________________________________________________________________________。

②寫出單質乙與濃HNO₃反應的化學方程式___________________________________________。

Answer 1

(1)①第4周期Ⅷ族  ②鋁  ③Al-3e^-+4OH^-====AlO+2H₂O

(2)①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

②C+4HNO₃(濃) CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

解析：（1）①根據題給信息，氧化物為紅棕色粉末，則為Fe₂O₃，甲為Fe，在周期表中位于第4周期Ⅷ族。

②若甲是短周期金屬元素，則甲只能是鋁。

③Al、Fe插入NaOH溶液中構成原電池，則Al作負極，Fe作正極。

(2)根據題給信息，可確定甲為CO₂，乙為C，丙為CO。